A-Level เคมี เป็นหนึ่งในวิชาสำคัญสำหรับนักเรียนมัธยมปลายสายวิทย์-คณิต ที่ต้องการศึกษาต่อในมหาวิทยาลัยชั้นนำ การเข้าใจโครงสร้างข้อสอบ A-Level เคมี จะช่วยให้นักเรียนเตรียมตัวสอบได้อย่างมีประสิทธิภาพ บทความนี้จึงรวบรวมรายละเอียดเกี่ยวกับโครงสร้างข้อสอบ A-Level เคมี มาอธิบายให้เข้าใจง่าย
Table of Contents
โครงสร้างข้อสอบ A-Level วิชาเคมี
สมบัติของธาตุและสารประกอบ (15 -17 ข้อ)
- อะตอมและสมบัติของธาตุ
- พันธะเคมี
- แก๊ส
- เคมีอินทรีย์
- พอลิเมอร์
สมการเคมีและการเปลี่ยนแปลงทางเคมี (15 -17 ข้อ)
- ปริมาณสัมพันธ์
- อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี
- สมดุลเคมี
- กรด–เบส
- เคมีไฟฟ้า
ทักษะในปฏิบัติการเคมีและการคำนวณปริมาณของสาร (2-4 ข้อ)
- ความปลอดภัยและทักษะในปฏิบัติการเคมี
- โมล
- สารละลาย
ระยะเวลาที่ใช้สอบ 90 นาที
หมายเหตุ
- ข้อสอบบางข้อมีการบูรณาการระหว่างเนื้อหา
- ขอบเขตเนื้อหาของข้อสอบ สามารถศึกษาได้จาก เอกสารตัวชี้วัดและสาระการเรียนรู้แกนกลางกลุ่มสาระการเรียนรู้วิทยาศาสตร์ (ฉบับปรับปรุง พ.ศ. 2560) ตามหลักสูตรแกนกลางการศึกษาขั้นพื้นฐานพุทธศักราช 2551 จาก เว็บไซต์สำนักงานคณะกรรมการการศึกษาขั้นพื้นฐาน กระทรวงศึกษาธิการ
จำนวนข้อ
ปรนัย 5 ตัวเลือก / 75 คะแนน – 30 ข้อ
ระบายคำตอบที่เป็นตัวเลข / 25 คะแนน – 5 ข้อ
รวม 35 ข้อ
คะแนนเต็ม 100 คะแนน
ตัวอย่างข้อสอบ A-Level วิชาเคมี
ตัวอย่างที่ 1 รูปแบบปรนัย 5 ตัวเลือก 1 คำตอบ
กำหนดพลังงานไอออไนเซชันลำดับที่ 1 ถึง 8 (ในหน่วยเมกะจูลต่อโมล) ของธาตุสมมติ 4 ธาตุที่มีเลขอะตอม
ไม่เกิน 20 ซึ่งอยู่ในคาบเดียวกัน ดังนี้
| ธาตุ | IE1 | IE2 | IE3 | IE4 | IE5 | IE6 | IE7 | IE8 | หมู่ที่ |
| A | 1.0 | 2.3 | 3.4 | 4.6 | 7.0 | 8.5 | 27.1 | 31.7 | VIA |
| B | 1.3 | 2.3 | 3.8 | 5.2 | 6.5 | 9.4 | 11.0 | 33.6 | VIIA |
| C | 0.5 | 4.6 | 6.9 | 9.6 | 13.4 | 16.6 | 20.1 | 25.5 | IA |
| D | 0.7 | 1.5 | 7.7 | 10.6 | 13.6 | 18.0 | 21.7 | 25.7 | IIA |
ข้อใดไม่ถูกต้อง
- ธาตุ C มีจำนวนอิเล็กตรอนน้อยที่สุด
- อะตอมของธาตุ B มีขนาดเล็กที่สุด
- ธาตุ D นำไฟฟ้าได้ดีกว่าธาตุ A
- ธาตุ C มี EN มากกว่าธาตุ D
- ธาตุ B มี EA มากกว่าธาตุ A
คำตอบที่ถูกต้องคือข้อ 4
ตัวอย่างที่ 2 รูปแบบปรนัย 5 ตัวเลือก 1 คำตอบ
อินดิเคเตอร์ X และ Y มีช่วง pH การเปลี่ยนสีดังนี้
| Indicator | ช่วง pH ที่เปลี่ยนสี | สีที่เปลี่ยน |
| X | 4.5 – 4.8 | ไม่มีสี – น้ำเงิน |
| Y | 2.5 – 3.5 | เหลือง – แดง |
หยดอินดิเคเตอร์ทั้งสอง ชนิดละ 2 หยด ลงในสารละลาย HA 1.0 โมลาร์ ปริมาตร 100 มิลลิลิตร
เมื่อเติม NaOH 2.0 กรัม ลงในสารละลาย สารละลายจะเปลี่ยนจากสีใดเป็นสีใด
กำหนดให้ Ka ของ HA = 1.0 x 10-6
มวลต่อโมลของ NaOH เท่ากับ 40.0 กรัมต่อโมล
และอินดิเคเตอร์ทั้งสองชนิดไม่ทำปฏิกิริยากัน
ตัวเลือก
- ส้ม เป็น แดง
- ส้ม เป็น ม่วง
- ส้ม เป็น น้ำเงิน
- เหลือง เป็น แดง
- เหลือง เป็น ม่วง
คำตอบที่ถูกต้องคือข้อ 2
ขอบคุณข้อมูลจากเว็บไซต์ ทปอ. mytcas